Logamadalah unsur kimia yang mempunyai sifat-sifat kuat, liat, keras, penghantar listrik dan panas, mengkilap dan umumnya mempunyal titik cair tinggi. Contoh dari logam antara lain, besi, timah putih, tembaga, emas, nikel. Sebenarnya selain logam ada yang kita sebut dengan istilah bukan logam (non metal) dan unsur meteloid (yang menyerupai logam).
Apa itu Unsur Logam?Logam adalah unsur yang mudah ditempa, ulet dan menghantarkan listrik. Beberapa contoh adalah Besi, Tembaga, Aluminium, Seng, Perak, dll. Berbagai Jenis Dari Logam Sifat Fisik dari Logam bersifat Lunak. Logam dapat dipukuli menjadi lembaran tipis dengan palu tanpa merusaknya. Seperti Emas, Perak, Aluminium, Tembaga, dll. Semua logam ini dapat dibuat menjadi lembaran tipis yang disebut foil. Foil perak digunakan untuk menghias permen. Foil aluminium digunakan untuk mengemas barang-barang makanan seperti biskuit, cokelat, obat-obatan, rokok, dll. Tutup botol susu dan peralatan memasak juga terbuat dari aluminium foil. Demikian pula, lembaran tembaga digunakan untuk membuat peralatan dan wadah lainnya. 2. Logam Bersifat Ulet Ini berarti bahwa logam dapat ditarik menjadi kabel tipis. Tetapi semua logam tidak sama uletnya. Beberapa lebih ulet dari yang lain. Emas, Perak, Tembaga dan Aluminium adalah beberapa logam ulet terbaik. Hanya perlu satu gram Emas untuk dapat ditarik menjadi kawat tipis yang panjangnya sekitar 2 kilometer. Tembaga dan Aluminium digunakan dalam kabel listrik. Kabel besi digunakan untuk membuat kasa kawat. Kabel magnesium digunakan dalam percobaan sains di laboratorium dan kabel Tungsten digunakan untuk membuat filamen bola lampu listrik. 3. Logam adalah Konduktor Panas yang Baik Ini berarti bahwa logam memungkinkan panas untuk melewatinya dengan mudah. Perak, Tembaga dan Aluminium adalah salah satu konduktor panas terbaik. Peralatan memasak dan ketel air biasanya terbuat dari logam Tembaga dan Aluminium karena merupakan konduktor panas yang baik. Namun, ada pengecualian tertentu untuk sifat ini. Logam timbal dan merkuri adalah konduktor panas yang buruk. 4. Logam adalah Konduktor Listrik yang Baik Ini berarti bahwa logam memungkinkan arus listrik melewatinya. Logam menawarkan sangat sedikit perlawanan terhadap aliran arus listrik dan karenanya menunjukkan konduktivitas listrik yang tinggi. Perak, Tembaga, Emas, Aluminium dan Tungsten adalah konduktor listrik yang baik. Karena itu, kabel listrik umumnya terbuat dari logam tembaga dan aluminium. Pengecualian untuk sifat ini adalah untuk Besi dan Merkuri yang merupakan konduktor listrik yang buruk. 5. Logam Bersifat Berkilau Ini berarti bahwa mereka memiliki permukaan mengkilap dan dapat dipoles. Sifat ini membuatnya berguna dalam membuat perhiasan dan dekorasi. Emas dan Perak digunakan untuk membuat perhiasan karena berkilau dan cerah. Penampilan logam yang mengkilap menjadikannya reflektor cahaya yang bagus. Perak adalah reflektor cahaya yang luar biasa yang membuatnya berguna untuk membuat cermin. 6. Logam Bersifat Keras Logam biasanya keras tetapi kekerasannya bervariasi dari satu logam ke logam lainya. Besi, Tembaga, Aluminium, dll, sangat keras dan tidak dapat dipotong dengan pisau. Tapi Natrium dan Kalium adalah pengecualian untuk sifat ini. Mereka adalah logam lunak yang dapat dengan mudah dipotong dengan pisau. 7. Logam Bersifat Sangat Kuat Logam memiliki kekuatan tarik tinggi. Ini berarti bahwa logam dapat menahan beban besar tanpa pecah. Sebagai contoh Besi sangat kuat memiliki kekuatan tarik tinggi. Karena alasan ini, digunakan dalam konstruksi jembatan, bangunan, jalur kereta api, girder, mesin, kendaraan dan rantai, dll. Pengecualian termasuk Natrium dan Kalium. 8. Logam adalah Padatan pada Suhu Kamar Sebagian besar logam seperti Besi, Tembaga, Aluminium, Perak, Emas, dll, adalah padatan pada suhu kamar. Hanya satu logam, Merkuri, yang dalam keadaan cair pada suhu kamar. 9. Logam Memiliki Titik Leleh dan Titik Didih Tinggi Ini berarti bahwa logam meleleh dan menguap pada suhu tinggi. Misalnya Besi memiliki titik lebur tinggi 1535 ° C. Ini berarti bahwa besi padat meleleh dan berubah menjadi besi cair pada pemanasan pada suhu tinggi 1535 ° C. Demikian pula, Tembaga juga memiliki titik leleh tinggi 1083 ° C. Tetapi ada beberapa pengecualian. Kalium, Natrium, Gallium dan Cesium memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah. 10. Logam Memiliki Kepadatan Tinggi Ini berarti bahwa mereka adalah zat berat. Kepadatan Besi adalah 7,8 g / cm3 yang cukup tinggi. Pengecualian termasuk Sodium dan Potassium yang memiliki kepadatan rendah masing-masing 0,97 g / cm3 dan 0,86 g / cm3. 11. Logam Bersifat Sonorous Ini berarti logam mengeluarkan bunyi dering ketika dipukul dengan suatu objek. Karena sifat logam inilah mereka digunakan untuk membuat lonceng, alat musik tipe pelat seperti simbal dan senar untuk alat musik bersenar seperti sitar dan biola. 12. Logam Biasanya memiliki Warna Perak atau Abu-abu Kebanyakan logam memiliki warna perak atau abu-abu. Pengecualian termasuk Tembaga dan Emas. Tembaga memiliki warna coklat kemerahan sedangkan emas memiliki warna kuning. Pengecualian Untuk Sifat Fisik Unsur Logam Sifat Pengecualian Menghantarkan Panas Timbal, Merkuri Sedikit menghantarkan Menghantarkan Listrik Besi, MerkuriSedikit Menghantarkan Kekerasan Natrium, Kalium, Litium lembut Kekuatan Tarik Tinggi Natrium, Kalium rendah Bentuk Fisik Merkuri Cair Titik didih dan Leleh tinggi Natrium, Kalium, Cesium,Gallium rendah Kerapatan Tinggi Natrium, Kalium, Lithium rendah Apa itu Unsur Non-Logam?Unsur Non-Logam adalah unsur yang tidak lunak atau ulet dan tidak menghantarkan listrik. Contoh- Karbon, Sulfur, Fosfor, Hidrogen, Oksigen, Klorin, Brom, Yodium, Helium, Neon, Berlian, Grafit. Berlian Sifat Fisik dari Unsur Non-Logam1. Unsur Non-logam Bersifat rapuh Ini berarti non-logam tidak mudah ditempa yaitu mereka tidak dapat dipukuli menjadi lembaran tipis dengan palu. Mereka pecah menjadi potongan-potongan kecil ketika di palu. Sebagai contoh Belerang dan Fosfor dipukuli dengan palu, mereka pecah menjadi potongan-potongan kecil. 2. Unsur Non Logam Tidak Ulet Unsur non logam tidak dapat ditarik menjadi kabel. Mereka mudah tersentak saat melakukan peregangan. Misalnya ketika Belerang dan Fosfor diregangkan, mereka pecah berkeping-keping dan tidak membentuk kabel. Jadi, kita tidak bisa mendapatkan kabel dari non-logam. 3. Unsur Non Logam adalah Konduktor Panas dan Listrik yang Buruk Itu artinya unsur non logam tidak membiarkan panas dan listrik melewatinya. Mereka tidak menghantarkan panas dan listrik karena mereka tidak memiliki elektron bebas. Contoh- Belerang, Fosfor, dll. Namun, ada beberapa pengecualian. Berlian adalah non-logam yang merupakan konduktor panas yang baik dan Graphite adalah konduktor listrik yang baik. Karena sifat ini, Graphite digunakan untuk membuat elektroda 4. Unsur Non Logam Berwarna Kusam Unsur Non-logam tidak berkilau. Mereka memiliki penampilan yang kusam. Contoh- Belerang, Fosfor. Pengecualian termasuk Yodium yang memiliki penampilan berkilau. 5. Non Logam Bersifat Lunak Sebagian besar non-logam lunak. Mereka dapat dengan mudah dipotong dengan pisau. Contoh- Belerang, Fosfor. Pengecualian nya adalah Berlian yang sangat sulit untuk dipotong. 6. Unsur Non-Logam tidak Kuat Mereka memiliki kekuatan tarik rendah. Mereka tidak bisa menahan beban besar. Contoh- Grafit, yang tidak kuat dan memiliki kekuatan tarik rendah. Ketika berat besar ditempatkan pada lembaran grafit, maka grafit akan rusak. 7. Unsur Non-Logam mungkin Padat, Cair atau Gas pada Suhu Kamar Unsur non logam dapat ada di semua tiga keadaan fisik-padat, cair dan gas. Karbon, Sulfur dan Fosfor padat; Brom adalah cairan dan Hidrogen, Oksigen, Nitrogen, Klor adalah gas non-logam. 8. Unsur Non Logam memiliki Titik Leleh dan Titik Didih yang Rendah Ini berarti bahwa unsur non logam meleleh dan menguap pada suhu yang relatif rendah. Contoh, Belerang memiliki titik leleh rendah 119 ° C. Pengecualian terhadap sifat ini adalah Berlian dan Graphite yang memiliki titik lebur lebih dari 3500 ° C yang cukup tinggi. 9. Unsur Non-logam Memiliki Kepadatan Rendah Ini berarti bahwa mereka adalah zat ringan. Berat jenis belerang adalah 2 g / cm3. Pengecualian dalam hal ini adalah Yodium yang memiliki kepadatan tinggi 10. Unsur Non Logam tidak Sonorous Unsur non logam tidak membuat suara ketika dipukul dengan suatu objek. 11. Unsur Non Logam Memiliki Berbagai Warna Belerang berwarna kuning, Grafit berwarna hitam, Klorin berwarna hijau kekuningan sedangkan Hidrogen dan Oksigen tidak berwarna. Pengecualian dalam Sifat Fisik dari Unsur Non Logam Sifat Pengecualian Penghantar Panas Berlian Penghantar yang Baik Penghantar Listrik Graphite Penghantar yang Baik Kilau Iodine berkilau Lembut/Lunak Berlian keras Titik Leleh dan didih rendah Diamond, Graphite tinggi Kerpatan Rendah Yodium tinggi Kristal yodium menunjukkan kilau logam Logam Non-Logam Lunak dan ulet Rapuh Penghantar panas dan listrik yang baik Penghantar Panas dan listrik yang jelek Berkilau Tidak Berkilau Padat Pada Suhu Ruang Bisa padat, Cair dan Gas Kekuatan tarik tinggi Kekuatan tarik rendah Mengelurkan Suara Tidak Mengeluarkan Suara Keras Lunak Kerapatan Tinggi Kerapatan Rendah Titik didih dan Leleh Tinggi Titik didih dan Leleh Rendah Sifat- Sifat Fisika dan Kimia suatu Zat Dan Contohnya By Risa Posted on May 14, 2021 May 17, 2021 Sifat Fisika Dan Kimia - pada pembahasan kali ini admin akan menjelaskan mengenai sifat - sifat fisika dan kimia suatu [] Apakah itu unsur aluminium dan sifat-nya? Artikel ini akan membincangkan sifat, sejarah penghasilan aluminium dan kegunaannnya dalam kehidupan seharian kita Pengenalan Aluminium merupakan unsur logam berwarna putih keperakan, lembut, tidak bermagnet, ringan serta mulur berada dalam kumpulan 13 jadual berkala. Ia mempunyai ketumpatan yang rendah berbanding logam lain dan unsur yang paling banyak berada dalam kerak bumi dan logam bukan ferus yang paling banyak digunakan. Aluminum tidak ditemui secara semulajadi tetapi wujud dalam bentuk sebatian pada sebahagian besar batu-batuan, tumbuh-tumbuhan dan haiwan yang merangkumi kira-kira 8% daripada kerak bumi. Selain itu, aluminum juga merupakan unsur kimia yang paling banyak terdapat di planet setelah oksigen dan silikon juga merupakan konduktor haba dan elektrik yang baik. Aluminum pertama kali dijumpai pada tahun 1824 and mengambil masa 56 tahun untuk dipelajari sebelum digunakan di industri. Nombor Atom 13Berat Atom 13Takat lebur didih 2519°CKetumpatan g cm−3 Gambarajah di atas menunjukkan proses Hall-Héroult untuk menghasilkan aluminium. Sejarah Orang pertama yang mengkaji aluminium ialah Hans Christian Oersted yang ditemuinya di Copenhagen Denmark pada tahun 1825. Dia memanaskan aluminium klorida dengan kalium untuk mendapatkan aluminum. Walaubagimanapun, sampelnya yang ditemuinya itu tidak asli. Kemudian kajiannya ditambah baik oleh seorang ahli kimia Jerman iaitu Friedrich Wöhler lalu berjaya menghasilkan aluminium tulen buat kali pertamanya pada tahun yang sama dengan menggantikan sampel berkenaan dengan natrium dan bukannya kalium. Proses penghasilan aluminium iaitu The Hall–Héroult telah dicipta pada tahun 1886 oleh Paul Héroult yang merupakan seorang ahli kimia Perancis. Dia membuka kilang pengeluaran aluminium berskala besar yang pertama di Pittsburgh. Syarikat itu kemudian berubah menjadi Syarikat Aluminium America kemudian Alcoa. Cara penghasilan Aluminium lazimnya dihasilkan menggunakan teknik primer dimana aluminium diekstrak daripada bijih bauksit untuk mengasilkan aluminium tulen dengan menggunakan proses Hall- Héroult. Untuk memudahkan kita memahami proses ini, anda perlu ingat penghasilan aluminum terbahagi kepada 3 peringkat. Peringkat yang pertama bauksit yang mengandungi aluminium diekstrak daripada tanah. Peringkat kedua bauksit yang diekstrak akan diproses menjadi alumina atau dikenali sebagai aluminium oksida melalui proses Bayer dan peringkat ketiga aluminium tulen dihasilkan melalui pengurangan elektrolit dimana aluminium oksida dipecahkan kepada komponennya menggunakan arus elektrik. Kira-kira 4-5 tan bauksit boleh diproses menjadi 2 tan alumina yang akan menghasilkan kira-kira 1 tan aluminium. Semasa proses Hall-Héroult, alumina dileburkan di dalam tab krolit di dalam kuali keluli yang dilapisi oleh karbon. Kemudian anod karbon dimasukkan pada bahagian atas tab mandi dan arus elektrik dialirkan pada bahagian anod. Semasa proses, atom oksigen terpisah daripada alumina dan bergabung dengan anod karbon lalu meninggalkan sisa lebihan cairan aluminium pada bahagian bawah kuali. Aluminium yang cair itu disedut keluar secara berkala lalu aluminum yang asli dihasilkan. Sifat kereaktifan Aluminum dalam bentuk serbuk bertindak balas dengan cecair oksigen dalam keadaan normal lalu menghasilkan letupan. Ia juga mudah menyambar api jika terdedah di udara. Aluminum membentuk lapisan oksida yang nipis pada suhu persekitaran untuk melindungi logam dari hakisan apabila bersentuhan dengan oksigen, air atau asid cair. Aluminium juga bertindak balas dengan air panas serta asid dan alkali. Aluminum akan mudah terhakis jika dicampur dengan klorida seperti sodium klorida. Lapisan oksida aluminium mampu dimusnahkan jika terdedah kepada merkuri. Aluminium bertindak balas secara perlahan dengan asid cair manakala larut dalam asid hidroklorik yang pekat bahkan aluminium yang asli bertindak balas dengan pantas apabila dicampur dengan alkali seperti sodium dan potasium hidroksida. Memandangkan aluminum mempunyai ikatan yang kuat dengan oksigen, ia akan terbakar jika terdedah pada karbon monoksida dan carbon dioksida yang menghasilkan nyalaan lalu membentuk aluminium oksida dan carbida. Apabila hidrida aluminium oksida dicampur dengan asid sulfurik akan menghasilkan sebatian aluminum sulfida iaitu sejenis garam tanpa warna. Aplikasi dan kegunaan harian Aluminium banyak digunakan dalam pembuatan seperti tin, peralatan dapur, bingkai tingkap dan bahagian pada kapal terbang. Ini kerana aluminium mempunyai beberapa ciri-ciri keistimewaan seperti ketumpatan yang rendah, tidak toksik serta mempunyai kerintangan terhadap hakisan yang tinggi serta mudah dibentuk. Ia sering dijadikan sebagai aloi dengan kuprum, mangan magnesium dan silikon. Ia sangat penting dalam pembinaan kapal terbang dan lain-lain bentuk pengangkutan kerana sifatnya yang ringan tetapi kuat. Aluminium juga konduktor elektrik yang baik. Justeru ia selalu digunakan dalam isyarat penghantaran elektrik. Tambahan pula, ia lebih murah daripada tembaga. Apabila disejat di dalam vakum, aluminium membentuk salutan yang sangat reflektif pada cahaya dan haba. Ia tidak mudah rosak seperti lapisan perak. Salutan aluminium mempunyai banyak kegunaan termasuklah pembuatan cermin teleskop, kertas hiasan dan alat mainan. Aluminium oksida juga digunakan untuk membuat rubi dan nilam sintetik pada laser. Serbuk aluminium adalah komponen penting yang digunakan dalam peluru berpandu dan bahan api roket. Unsur yang lain FosforusRadiumOganessonNitrogenRadonBariumLivermormiumPoloniumTeleriumOksigenSeleniumStrontiumHafniumFleroviumAluminiumZirconiumMoscoviumPlumbumTinBismutTitaniumAntimoniGermaniumYttriumArsenikSilikonSkandium Rujukan Aluminium – Royal Society of ChemistryAluminium – LivescienceAluminium – Britannica Kimia 05.02.2020 16:25, Safa1806 Sifat nangka jika diuji menggunakan lakmus merah dan lakmus biru!Jauhkanasam oksidator seperti asam sulfat pekat dan asam nitrat dari bahan flammable dan combustible. Penyimpanan basa padatan atau cairan seperti amonium hidroksida (NH4OH), kalsium hidroksida, Ca (OH)2, kalium hidroksida (KOH), natrium hidroksida (NaOH) harus dilakukan sebagai berikut : a.ZmoTtH.
tuliskan sifat sifat fisis dan kimia dari logam aluminium
